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第三次寒假作业化学科参考答案

7．D　加碘盐中加入的是碘酸钾，而不是单质碘，因碘酸钾受热易分解，故加碘盐要在菜准备出锅时添加，A项错误；浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收水果释放出的乙烯，从而起到保鲜水果的作用，并不是防止水果中的葡萄糖被氧化，B项错误；向燃煤中加入生石灰的主要作用是吸收燃烧生成的SO2气体，SO2不是温室气体，C项错误。

8．D　根据2H2O2===2H2O＋O2↑中氧元素化合价变化可知，生成标准状况下2.24L(0.1mol)O2转移0.2mol电子，A项正确；1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时断裂2mol共价键，则生成36.5g(1mol)HCl时断裂1mol共价键，B项正确；每个丙烷分子中含8个C—H键，44g丙烷为1mol,1mol丙烷中含8mol极性键，C项正确；1L0.1mol·L－1NaHSO3溶液中HSO3-、H2SO3、SO32-的物质的量之和为0.1mol，D项错误。

9．B　溴水和乙醇互溶，液体不分层，溴水遇苯、CCl4发生萃取，出现分层现象，若上层液体为橙红色，则原液体是苯，若下层液体为橙红色，则原液体是CCl4，即用溴水可以鉴别苯、乙醇和CCl4，A项正确；甲烷和Cl2在光照下发生取代反应，而苯和Cl2在光照下不能发生取代反应，B项错误；分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物为醇，可看作C5H12中的1个H被—OH取代，即有8种同分异构体，C项正确；蛋白质、油脂和淀粉在适当条件下均能发生水解反应，D项正确。

10解析：选D　根据a的M电子层有1个电子可知，a为Na；由b的最外层电子数为内层电子数的2倍可知，b为C；根据c的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍可知，c为S；与S同周期且比其原子半径小的d为Cl。离子半径：S2－＞Cl－，A项正确；根据非金属性：Cl＞S＞C可知，最高价含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，B项正确；Na与C、S、Cl均能形成离子化合物，C项正确；C与H形成的烃类物质中一定含有C—H极性键，也可能含有C—C非极性键，D项错误。

11解析：选C　根据电流方向(由正极流向负极)可知，镁(液)层为原电池的负极，放电时，Mg(液)层的质量减小，A项正确；根据题意知，正极反应为熔融的Mg2＋得电子发生还原反应，电极反应式为Mg2＋＋2e－===Mg，B项正确；充电时镁(液)层为阴极，MgSb(液)层为阳极，则MgSb(液)层发生氧化反应，C项错误；充电时阴离子向阳极移动，即Cl－向下层移动，D项正确。

13解析：选B　A项，溶液甲中可能含有K2CO3，当其与稀硝酸反应时，可生成CO2气体，错误；B项，溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，说明溶液A中含有SO42-，则溶液甲中必含有K2SO3，当甲与稀硝酸反应时SO32-被氧化为SO42-，正确；C项，当固体粉末X中含有足量的Fe时，Fe3＋可以被还原为Fe2＋，加入KSCN溶液时，不会出现血红色，错误；D项，溶液甲中加过量稀硝酸，生成沉淀A，说明溶液甲中一定含有K2SiO3，由于Mg2＋与SiO32-不能共存，所以溶液甲中一定没有MgCl2，故D错误。

26解析：(1)①步骤Ⅰ中Al2O3、SiO2均能与浓NaOH溶液反应，其离子方程式分别为Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O、SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O。为提高钛矿石的碱浸出速率，可采取适当增加碱的浓度、升高反应温度、粉碎钛矿石或搅拌等措施。②步骤Ⅱ所得溶液中的Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入适量铁粉，可将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋。从溶液中分离出FeSO4晶体时，可采取的操作为过滤。③TiOSO4在溶液中加热水解生成TiO2·nH2O胶体的化学方程式为

27解析：(1)C装置中SO2与饱和氯水反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－。(2)因C装置中挥发出的Cl2也能使D装置中出现浑浊现象，故D装置中出现浑浊，不能证明SO2与H2S反应生成单质S，即不能证明SO2具有氧化性。(3)SO2为有毒气体，使用E装置，既能进行尾气处理，又能起到防倒吸作用。(4)根据反应生成的气体Y中含有SO2和H2，可知最后是Fe与稀硫酸反应生成H2，因此该溶液中不可能含有Fe3＋，故溶液X中含有的金属阳离子为Fe2＋。要检验溶液中的Fe2＋，可取少量溶液X，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有Fe2＋(或取少量溶液X，向其中加入KSCN溶液，无明显现象，再滴入新制氯水，若出现红色，则可证明原溶液中含有

Fe2＋)。(5)①根据0.mol·L－1KHC2O4溶液中c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，可知HC2O4-的电离程度大于其水解程度，即KHC2O4溶液呈酸性，在滴定过程中该标准液应用酸式滴定管盛装；达到滴定终点时，滴入最后一滴KHC2O4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟内溶液颜色不发生变化。②根据化合价变化可找出关系式：2KMnO4～5KHC2O4，

lgK也随温度升高而降低，即点A、B、E能表示该反应的lgK与温度的变化关系。④单位时间内生成2molH2即生成1molCO，同时消耗1molCO，可以说明反应达到平衡状态，A项正确；达到平衡状态时各物质的浓度保持不变，但c(CO)∶c(CH3OH)＝1∶1时不能说明反应达到平衡状态，B项错误；容器体积和气体质量均不变，则混合气体的密度始终为定值，不能由此判断反应是否达到平衡状态，C项错误；绝热恒容时，反应的平衡常数不再发生变化，即容器内温度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，D项正确。

28答案：(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－.8kJ·mol－1

(2)①＜　从图像看出：随着温度升高，平衡时甲醇的物质的量减小，说明平衡逆向移动，正反应放热②25%　0.　③ABE　④AD